জারণ বিজারন এই বিষয়টি এইচএসসি (একাদশ-দ্বাদশ) তথা HSC (11-12) এর “অধ্যায় ৩য় – গুনগত রসায়ন (Chapter 3 – Quantitative Chemistry)” এর পাঠ। এছাড়া অন্যান্য শিক্ষা ব্যবস্থার রসায়ন পাঠ্যক্রমেও রয়েছে।
জারণ বিজারন
জারণ হলো এক প্রকারের বিক্রিয়া যাতে কোনো রাসায়নিক সত্তা (অণু, পরমাণু, যৌগমূলক বা আয়ন) ইলেকট্রন প্রদান করে। জারণ বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে যে সত্তা তাকে বিজারক ও যার দ্বারা জারণ সংঘটিত হয় তাকে জারক বলে। যে পদার্থটির জারণ ঘটে, তা জারিত হয়েছে বলা হয়। জারণ হলো হাইড্রোজেন এর অপসারণ।
পুরাতন সংজ্ঞা
যে বিক্রিয়ায় কোনো মৌল বা যৌগে কোনো তড়িৎ ঋণাত্বক পরমাণু বা মূলক সংযুক্ত হয় বা তাদের অনুপাত বৃদ্ধি পায় অথবা কোনো তড়িৎ ধনাত্বক পরমাণু বা মূলকের অপসারণ ঘটে বা তাদের অনুপাত হ্রাস পায়, সেই বিক্রিয়াকে জারণ বলা হয়।
বিজারণ যে রাসায়নিক বিক্রিয়ায় কোন মৌল বা যৌগের সঙ্গে হাইড্রোজেন বা অন্য কোন তড়িৎ ধনাত্মক মৌল বা মূলক যুক্ত হয় অথবা কোন যৌগ থেকে অক্সিজেন বা অন্য কোন তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল বা মূলক অপসারিত হয়, সেই রাসায়নিক বিক্রিয়াকে বিজারণ বলে।
জারণ
১.e এর অপসারণ
২. ধনাত্মক চার্জ 1
৩. ঋণাত্মক চার্জ।
৪. যোজ্যতা বৃদ্ধি ।
বিজারণ
১.e এর সংযোজন
২. ধনাত্মক চার্জ ।
৩. ঋণাত্মক চার্জ ↑
৪. যোজ্যতা হ্রাস
- জারণ = ইলেক্ট্রন ত্যাগ
- জারক = ইলেক্ট্রন গ্রহণ
- বিজারণ = ইলেক্ট্রন গ্রহণ
- বিজারক = ইলেক্ট্রন ত্যাগ
জারণে ঘটে :
১. O2 সংযোজন : 2SO2 + O 2 = 2SO3
২. তড়িৎ ঋণাত্মক মৌলের সংযোজন : 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
৩. H2 অপসারণ : H2 S + Cl = 2HCl + S
৪. ধনাত্মক মৌলের অপসারণ : 2Cu2O + O2 = 4CuO
৫. যোজ্যতা বৃদ্ধি : 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (Fe এর যোজনী 2 থেকে 3 হয়
৬. ইলেক্ট্রন দান : Fe2+ -e → Fe3+
বিজারণে ঘটে :
১. O2 অপসারণ : CuO + H 2 O → Cu + H2O
২. তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল/মূলক অপসারণ : 2FeCl3 + H2 = 2FeCl2 + 2HCl
৩. ঋণাত্মক মূলক সংযোজন : HgCl2 + Hg = Hg2Cl2
৪. যোজ্যতা হ্রাস : 2FeCl3 + H2 = 2FeCl2 + 2HCl (Fe এর যোজনী 3 থেকে 2 হয়)
৫. ইলেক্ট্রন দান : Cl + e® → Cl®
- জারক অন্যকে জারিত করে এবং নিজে বিজারিত হয়
- বিজারক অন্যকে বিজারিত করে এবং নিজে জারিত হয়
- জারক পদার্থে সর্বদা অক্সিজেন থাকা আবশ্যক নয়
- জারক হিসেবে হ্যালোজেনসমূহকে নিম্নরূপে সাজানো যায়- F2 > Cl2 > Br2 > 12
- বিজারক হিসেবে হ্যালোজেনসমূহকে নিম্নরূপে সাজনো যায়-I > Br > Cl > F
- পটাশিয়াম ফেরিসায়ানাইড K3 [Fe(CN)6] একটি জারক পদার্থ
- পটাশিয়াম পারম্যাঙ্গানেট (KMnO4) একটি শক্তিশালী জারক
- পটাশিয়াম পারম্যাঙ্গানেট দ্বারা টাইট্রেশনে কোনো নির্দেশক প্রয়োজন হয় না
- ক্লোরিনের জারণ সংখ্যা সব সময় – 1 হয়
- মুক্ত অবস্থায় মৌলের যোজনী শূন্য
জারণ-বিজারন নিয়ে বিস্তারিত :
আরও পড়ুন…