মোল সংখ্যার সার্বিক ধারণা এই বিষয়টি এইচএসসি (একাদশ-দ্বাদশ) তথা HSC (11-12) এর “অধ্যায় ৩য় – গুনগত রসায়ন (Chapter 3 – Quantitative Chemistry)” এর পাঠ। এছাড়া অন্যান্য শিক্ষা ব্যবস্থার রসায়ন পাঠ্যক্রমেও রয়েছে।
মোল সংখ্যার সার্বিক ধারণা
মোল (প্রতীক – মোল) হচ্ছে এককের আন্তর্জাতিক পদ্ধতিতে (এসআই) পদার্থের পরিমাণ পরিমাপের একক। এক মোল পদার্থ বা এক মোল কণাকে ৬.০২২১৪০৭৬×১০২৩টি কণা হিসেবে সংজ্ঞায়িত করা হয়, যা হতে পারে পরমাণু, অণু, আয়ন, অথবা ইলেকট্রন।[১] সংক্ষেপে বলতে গেলে, কণার জন্যে ১ মোল = ৬.০২২১৪০৭৬×১০২৩।
বর্তমান সংজ্ঞাটি ২০১৮ সালের নভেম্বরে সাতটি এসআই মৌলিক এককের একটি হিসেবে গৃহীত হয়। এর মধ্য দিয়ে পূর্বের সংজ্ঞাটিকে সংশোধন করা হয় যেটি একে কার্বনের একটি আইসোটোপ, কার্বন-১২ (12C) এর ১২ গ্রামে পরমাণুর সংখ্যা হিসেবে নির্ধারিত করত।
৬.০২২১৪০৭৬×১০২৩ সংখ্যাটি (অ্যাভোগেড্রো সংখ্যা) বাছাই করা হয়েছে যাতে অধিকাংশ ব্যবহারিক ক্ষেত্রে, গ্রাম এককে কোন রাসায়নিক যৌগের এক মোলের ভর ডাল্টন এককে ঐ যৌগের একটি অণুর গড় ভরের সাথে সংখ্যাগতভাবে সমান হয়। উদাহরণস্বরূপ, এই অনুযায়ী, এক মোল পানিতে রয়েছে ৬.০২২১৪০৭৬×১০২৩ সংখ্যক অণু, যার মোট ভর প্রায় ১৮.০১৫ গ্রাম – এবং এক অণু পানির গড় ভর প্রায় ১৮.০১৫ ডাল্টন।
মোল সংখ্যা কাকে বলে
মোল (প্রতীক – মোল) হচ্ছে এককের আন্তর্জাতিক পদ্ধতিতে (এসআই) পদার্থের পরিমাণ পরিমাপের একক। এক মোল পদার্থ বা এক মোল কণাকে৬.০২২১৪০৭৬×১০২৩টি কণা হিসেবে সংজ্ঞায়িত করা হয়, যা হতে পারে পরমাণু, অণু, আয়ন, অথবা ইলেকট্রন। সংক্ষেপে বলতে গেলে, কণার জন্যে ১ মোল = ৬.০২২১৪০৭৬×১০২৩।
মোল সংখ্যাকে n দ্বারা প্রকাশ করা হয়।
এখানে, n = মোল সংখ্যা,
W= গ্রাম এককে ভর,
V = লিটার এককে আয়তন,
N = অণুর সংখ্যা এবং
M = আণবিক ভর হয়
N এর মোল সংখ্যা কত
n = w/m= pv/rt=SV= V(L)/22.4. ‘মোল -সংখ্যা’ কী? কোন পদার্থের যে পরিমানে ৬.০২×১০^২৩ টি অনু,পরমানু,আয়ন থাকে তাকে ঐ পদার্থের ১ মোল বলে। যেমন : পানির ১ মোল বা ১৮ গ্রামে ৬.০২×১০^২৩ টি পরমানু আছে।
মোল সংখ্যার সার্বিক ধারণা নিয়ে বিস্তারিত :
আরও পড়ুন…