মোলের ধারনা ও রাসয়নিক গননা || এসএসসি রসায়ন

মোলের ধারনা ও রাসয়নিক গননা এই বিষয়টি এসএসসি, ৯ম ও ১০ম শ্রেনীর রসায়ন বিষয় এর অধ্যায় ৬ এর পাঠ।

 

মোলের ধারনা ও রাসয়নিক গননা

 

মোল কাকে বলে?

অ্যাভোগাড্রোর মতে, প্রমাণ চাপ ও উষ্ণতায় 22.4 লিটার যেকোনো গ্যাসের মধ্যে যে সংখ্যক অণু থাকে তাকে 1 মোল বলে। রবার্ট মিলিকান পরে প্রমাণ করেন সংখ্যাটি হল 6.022 × 1023, তাহলে 1 অণু কোন পদার্থের সাথে 1 অণু অন্য একটি পদার্থের বিক্রিয়াকে তুলনা করা যায় 1 মোল ঐ পদার্থের সাথে 1 মোল অন্য কোনো পদার্থের বিক্রিয়াকে। কারণ উভয় পদার্থেরই 1 মোলে 6.022×1023 সংখ্যক অণু থাকবে।

অর্থাৎ উপরের উদাহরণে 2 অণু NaOH 1 অণু H2SO4 এর সাথে বিক্রিয়া করে 1 অণু Na2SO4 ও 2 অণু H2O তৈরি করছে। পরমাণু সংখ্যা তুলনা করলে দেখতে পাবো, বিক্রিয়ার পূর্বে Na=2×1 = 2, 0=2×1+4=6, H=2×1+2 = 4 35 1 টি পরমাণু ছিল। আবার বিক্রিয়ার পরে Na=2, O=2×1+4=5, H=2×2=4 ও 5=1 টি পরমাণু বর্তমান। অর্থাৎ পরমাণু গণনা নির্ভুল। কোনও পরমাণু বিক্রিয়ার মাঝে সৃষ্টিও হয়নি, ধ্বংসও হয়নি।

এবার মোলের ধারণা প্রয়োগে বলা যায় যে 2 মোল NaOH 1 মোল H2SO4 এর সাথে বিক্রিয়া করে 1 মোল Na2SO4 3 2 মোল H2O তৈরি করছে। যেহেতু এক মোলের ভর তার আণবিক ভরের সাথে সমান তাহলে বলা যায় যে 2 মোল NaOH = 2X40g NaOH = 80g NaOH, 1 মোল H2SO4 = 98g H2SO4 এর সাথে বিক্রিয়া করে 1 মোল Na2SO4 = 142g Na2SO4 3 2 মোল H2O = 2x18g H2O = 36g H2O তৈরি করছে। সুতরাং বিক্রিয়ার পূর্বের মোট ভর (80+98) g = 178 g বিক্রিয়ার পরের মোট ভরের সাথে (142+36) g = 178g সমান। অর্থাৎ ভরের নিত্যতা সূত্র রক্ষিত হয়েছে।

 

 

মোলারিটি নির্ণয়ের সূত্র

аMBVB = bMAVA

VA = এসিডের আয়তন

MA = এসিডের মোলারিটি

VB = ক্ষারের আয়তন

Mg = ক্ষারের মোলারিটি

b = ক্ষারের সহগ

a = এসিডের সহগ

 

 

যখন এসিড ও ক্ষার উল্লেখ থাকবে না বা যেকোনো একটি উল্লেখ থাকবে, তখন সূত্রটি হবে-

V1S1 = V2S2

 

• প্রশমন বিক্রিয়ায় এসিড ও ক্ষারের সমতুল্য পরিমাণে বিক্রিয়া করে
• 5% NaOH দ্রবণ একটি প্রমাণ দ্রবণ
• শক্তিশালী এসিড ও শক্তিশালী ক্ষারের টাইট্রেশন যেকোনো নির্দেশক ব্যবহার করা যায়
• শক্তিশালী এসিড ও দুর্বল ক্ষারের টাইট্রেশনে মিথাইল অরেঞ্জ উত্তম নির্দেশক
• দুর্বল এসিড ও শক্তিশালী ক্ষারের টাইট্রেশনে উত্তম নির্দেশক ফেনলফথ্যালিন
• প্রমাণ দ্রবণকে যে অজ্ঞাত ঘনমাত্রার দ্রবণের মধ্যে যোগ করা হয় তাকে ট্রাইট্রেট বলে
• রক্ত একটি বাফার দ্রবণ এবং এটিতে মূল বাফার HCO3 । এছাড়াও PO43- ব্যবহৃত হয়

 

 

মোলের ধারনা ও রাসয়নিক গননা নিয়ে বিস্তারিত ঃ

 

 

আরও পড়ুন…

• সূচিপত্র | এইচএসসি রসায়ন ১ম পত্র (কোর্স কোড ঃ HSC – 1872)