রাসায়নিক সংকেত || পলিটেকনিক রসায়ন

রাসায়নিক সংকেত এই বিষয়টি “বাংলাদেশ কারিগরি শিক্ষা বোর্ড” এর, “পলিটেকনিক” টেকনোলোজিগুলোর, রসায়ন (৬৫৯১৩) সাবজেক্ট এর অংশ। এছাড়া অন্যান্য শিক্ষা ব্যবস্থার রসায়ন পাঠ্যক্রমেও রয়েছে।

 

রাসায়নিক সংকেত

রাসায়নিক সংকেত হল একটি রাসায়নিক যৌগ গঠনের জন্য নির্দিষ্ট অনুসমূহের অনুপাতিক তথ্যসমূহ, যা রাসায়নিক উপাদানসমূহের প্রতীক, সংখ্যা এবং অন্যান্য প্রতীকসমূহ যেমন, ড্যাশ, বন্ধনী, যোগ-বিয়োগ প্রভৃতি চিহ্নের দ্বারা প্রকাশের মাধ্যম। রাসায়নিক সংকেত কোন রাসায়নিক নাম নয়, এটি কোন শব্দ দ্বারা লেখা হয় না। যদিও রাসায়নিক সংকেত দ্বারা কিছু নির্দিষ্ট সাধারণ রাসায়নিক গঠন প্রকাশ করা যায়, কিন্তু রাসায়নিক গাঠনিক সংকেত এবং রাসায়নিক সংকেত সম্পূর্ণ এক নয়।

 

 

যৌগের রাসায়নিক সংকেত (Chemical formula of compounds)

সংজ্ঞা (Definition):-

মৌল বা যৌগমূলকের প্রতীক বা সংকেত ও তাদের সংখ্যার মাধ্যমে কোনো যৌগ অণুকে প্রকাশ করাই হলো উক্ত যৌগের রাসায়নিক সংকেত।

ব্যাখ্যা (Explanation):-

যৌগের একটি অণুতে যেসব পরমাণু থাকে তাদের প্রতীক ও সংখ্যার মাধ্যমে অণুটিকে প্রকাশ করা হয়।

যেমন : �2�H2​O হলো পানির অণুর রাসায়নিক সংকেত।

এক্ষেত্রে অণুর মধ্যে অবস্থিত মৌলের বা যৌগমূলকের সংখ্যাকে সংকেতের নিচে ডান পাশে ছোট করে লেখা হয়।

 

 

রাসায়নিক সংকেত লেখার নিয়ম (Rules to writing Chemical formula):

কোনো মৌলের একটি অণুতে যতগুলো পরমাণু থাকে তার সংখ্যাকে ইংরেজীতে মৌলটির প্রতীকের ডান পাশে নিচে ছোট করে লেখা হয়।

1. 1. নাইট্রোজেন অণুর সংকেত �2N2​। এরকম আরও – �2H2​,�2O2​।
   2. ওজোন এর একটি অণুতে তিনটি অক্সিজেন পরমাণু থাকে। তাই ওজোন অণুর সংকেত �3O3​।

কিছু মৌল অণু গঠন করে না তাই তাদেরকে শুধু প্রতীক দিয়ে বোঝানো হয়।

যেমন : সকল ধাতু। আয়রনকে বোঝাতে শুধু Fe লিখতে হবে। এছাড়াও  Na, Ca, K ইত্যাদি।

• কখনো কখনো কোনো যৌগের অণু ২টি ভিন্ন মৌলের পরমাণু দিয়ে গঠিত হয়। তাদের যোজনী যদি কোনো সাধারণ সংখ্যা দ্বারা বিভাজ্য না হয় তাহলে দুটি মৌলের প্রতীক পাশাপাশি লিখে একটি মৌলের প্রতীকের পাশে  অন্যটির যোজনী লিখতে হয়। যেমন : ��2�3,����2Al2​O3​,CaCl2​।
• কোনো যৌগমূলক একাধিক সংখ্যক থাকলে যৌগমূলকটিকে প্রথম বন্ধনীর মধ্যে রেখে তারপর সংখ্যা লিখতে হয়। যেমন : অ্যামোনিয়াম ফসফেট (��4)3��4(NH4​)3​PO4​।
• যদি দুটি মৌলের যোজনী কোনো সাধারণ সংখ্যা দিয়ে বিভাজ্য হয় তাহলে যোজনীগুলো সেই সাধারণ সংখ্যা দিয়েই ভাগ দিয়ে মৌলের পাশে পূর্বের নিয়মে ভাগফলটি লিখতে হয়। যেমন : ��2,����4CO2​,FeSO4​।

 

 

রাসায়নিক সংকেত নিয়ে বিস্তারিত ঃ

 

আরও পড়ুন…

• সূচিপত্র | এইচএসসি রসায়ন ১ম পত্র (কোর্স কোড ঃ HSC – 1872)