সংকর অরবিটাল এর সাথে সমযোজী যৌগের আকৃতির সম্পর্ক আমাদের আজকের আলোচনার বিষয়। এই পাঠটি “এইচএসসি রসায়ন ১ম পত্র” এর “রাসায়নিক বন্ধন” ইউনিট ৩ এর অন্তর্ভুক্ত।
সংকর অরবিটালের সাথে সমযোজী যৌগের আকৃতির সম্পর্ক
সংকর অরবিটালের সাথে সমযোজী যৌগের অণুর আকৃতির সম্পর্ক
একই শক্তিস্তরের সমশক্তি বা প্রায় সমশক্তি সম্পন্ন অরবিটালগুলো একত্রে মিলিত হলে একই শক্তিসম্পন্ন সমসংখ্যক সংকর অরবিটাল গঠন করে ।
অরবিটাল সংকরণের ফলে নবগঠিত সংকর -অরবিটালসমূহ তাদের মধ্যে বিভিন্ন কোণ সৃষ্টি করে ত্রিমাত্রিকভাবে বিন্যস্ত থাকে। সংকর -অরবিটালের প্রকৃতির উপর নির্ভর করে সমযোজী যৌগের অণুর আকৃতি ও বন্ধন কোন সম্পর্কে জানা যায়। আবার যৌগের কেন্দ্রীয় পরমাণুতে উপস্থিত মুক্তজোড় ইলেকট্রনের প্রভাবে যৌগের স্বাভাবিক আকৃতির পরিবর্তন ঘটে। যৌগ গঠনের সময় কেন্দ্রীয় পরমাণুর যোজ্যতাস্তরে ইলেকট্রন যুগল বা সংকর -অরবিটালের সংখ্যার সাথে যৌগের আকৃতি নির্ভর করে। যেমন—
(১) পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে দুটি ইলেকট্রন যুগল বা দুটি সংকর -অরবিটাল থাকলে অণুর আকৃতি সমতলীয় সরল রৈখিক হয়।
(২) পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে তিনটি ইলেকট্রন যুগল বা তিনটি সংকর -অরবিটাল থাকলে অণুর আকৃতি সমতলীয় ত্রিভুজাকার হয়।
(৩) সংকর -অরবিটালের সংখ্যা চারটি হলে অণুর আকৃতি চতুস্তলকীয় ও বর্গাকার সমতলীয় হয়।
(৪) পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে সংকর -অরবিটালের সংখ্যা পাঁচটি হলে অণুর আকৃতি ত্রিকোণাকার দ্বি-পিরামিডীয় হয়।
(৫) পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে সংকর -অরবিটালের সংখ্যা ছয়টি হলে অণুর আকৃতি হবে অষ্টতলকীয়।
(১) sp সংকর অরবিটাল : পরমাণুর একই শক্তিস্তরে অবস্থিত দুটি সমশক্তি সম্পন্ন বা প্রায় সমশক্তি সম্পন্ন অরবিটালের সংকরণে সংকর -অরবিটাল গঠিত হয়। যদি একটি s-অরবিটাল এবং একটি p-অরবিটালের মধ্যে সংকরণ ঘটে তবে একই শক্তি সম্পন্ন দুটি sp সংকর -অরবিটাল গঠিত হয়।
B(5) পরমাণু উত্তেজিত অবস্থায় একটি s-অরবিটাল এবং দুটি p-অরবিটালের (px ও P2 ) সাথে তিনটি sp সংকর -অরবিটাল উৎপন্ন করেছে। এ তিনটি sp2 অরবিটালের সাথে তিনটি ফ্লোরিন পরমাণুর তিনটি p2 অরবিটালের অধিক্রমণে (Overlapping) Pz BF3 অণু গঠিত হয়েছে।
BF3অণুতে sp2 সংকরীকরণের কারণে ZFBF =120° হয়।
(৩) sp3 সংকর অরবিটাল : একই শক্তি স্তরের কোনো পরমাণুর একটি s-অরবিটাল ও তিনটি p-অরবিটালের মধ্যে সংকরণ ঘটলে সমশক্তি সম্পন্ন যে চারটি সংকর -অরবিটাল গঠিত হয় তাকে sp3 সংকরণ বলে এবং উৎপন্ন অরবিটালকে sp3 সংকর -অরবিটাল বলে। মিথেন অণুর গঠনে sp3 সংকরণ ঘটে। এক্ষেত্রে কার্বনের sp3 সংকর -অরবিটাল এবং হাইড্রোজেনের s- অরবিটালের মধ্যে মুখোমুখি অধিক্রমণে চারটি (sp-s) o-বন্ধন গঠিত হয়। C(6) এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ :
আরও পড়ুন…
