রাসায়নিক বন্ধন এই বিষয়টি এসএসসি, ৯ম ও ১০ম শ্রেনীর রসায়ন বিষয় এর অধ্যায় ৫ এর পাঠ।
রাসায়নিক বন্ধন
একটি রাসায়নিক বন্ধন পরমাণু, আয়ন বা অণুর মধ্যে একটি স্থায়ী আকর্ষণ যা রাসায়নিক যৌগ গঠন করে। বন্ধনটি আয়নিক বন্ধনের মতো বিপরীতচার্জযুক্ত আয়নের মধ্যে আকর্ষণের তড়িৎস্ট্যাটিক শক্তির ফলে হতে পারে, আবার সমযোজী বন্ধনের মতো ইলেকট্রন ভাগ করে নেওয়ার মাধ্যমেও হতে পারে। রাসায়নিক বন্ধনের শক্তি যথেষ্ট পরিবর্তিত হয়; “শক্তিশালী বন্ধন” বা “প্রাথমিক বন্ধন” যেমন সমযোজী, আয়নিক এবং ধাতব বন্ধন, এবং “দুর্বল বন্ধন” বা “গৌণ বন্ধন” যেমন ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া, লন্ডন বিচ্ছুরণ শক্তি এবং হাইড্রোজেন বন্ধন ।
যেহেতু বিপরীত চার্জ একটি সাধারণ তড়িৎচুম্বকীয় শক্তির মাধ্যমে আকৃষ্ট হয়, ঋনাত্বক চার্জযুক্ত ইলেকট্রনগুলি, যা নিউক্লিয়াসকে প্রদক্ষিণ করছে এবং নিউক্লিয়াসের ধনাত্বক চার্জযুক্ত প্রোটনগুলি একে অপরকে আকর্ষণ করে। দুটি নিউক্লিয়াসের মধ্যে অবস্থিত একটি ইলেকট্রন তাদের উভয়ের প্রতি আকৃষ্ট হবে, এবং নিউক্লিয়াস এই অবস্থানে ইলেকট্রনের দিকে আকৃষ্ট হবে। এই আকর্ষণ রাসায়নিক -বন্ধন গঠন করে।
সাধারণভাবে, শক্তিশালী রাসায়নিক বন্ধন অংশগ্রহণকারী পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন ভাগ বা স্থানান্তরের সাথে যুক্ত। অণু, স্ফটিক, ধাতু এবং পারমাণবিক গ্যাসের পরমাণুগুলি – প্রকৃতপক্ষে আমাদের চারপাশের বেশিরভাগ ভৌত পরিবেশ – রাসায়নিক বন্ধন দ্বারা একত্রিত হয়, যা পদার্থের কাঠামো এবং প্রচুর বৈশিষ্ট্য নির্দেশ করে।
সমস্ত বন্ধন কোয়ান্টাম তত্ত্ব দ্বারা ব্যাখ্যা করা যেতে পারে, কিন্তু, বাস্তবে, সরলীকরণ নিয়ম রসায়নবিদদের বন্ধনের শক্তি, দিকনির্দেশকতা এবং মেরুতার ভবিষ্যদ্বাণী করার সুযোগ দেয়। অক্টেট নিয়ম এবং VSPR তত্ত্ব দুটি উদাহরণ। আরও অত্যাধুনিক তত্ত্ব হল ভ্যালেন্স বন্ধন তত্ত্ব, যার মধ্যে রয়েছে কক্ষীয় সংকরকরণ এবং অনুরণন, এবং আণবিক কক্ষীয় তত্ত্ব যা পারমাণবিক কক্ষীয় এবং লিগ্যান্ড ক্ষেত্র তত্ত্বের রৈখিক সংমিশ্রণ অন্তর্ভুক্ত করে। তড়িৎস্ট্যাটিকস বন্ধন মেরুতা এবং রাসায়নিক পদার্থের উপর তাদের প্রভাব বর্ণনা করতে ব্যবহৃত হয়।
রাসায়নিক সংকেতে রাসায়নিক বন্ধন উপস্থাপন
যেহেতু পরমাণু এবং অণু ত্রিমাত্রিক, কক্ষীয় এবং বন্ধন নির্দেশ করার জন্য একটি পদ্ধতি ব্যবহার করা কঠিন। আণবিক সূত্রগুলিতে পরমাণুর মধ্যে রাসায়নিক বন্ধন (বাইন্ডিং অরবিটাল) আলোচনার ধরনের উপর নির্ভর করে বিভিন্ন উপায়ে নির্দেশিত হয়। কখনও কখনও, কিছু বিবরণ অবহেলিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, জৈব রসায়নে কখনও কখনও কেবল অণুর কার্যকরী গোষ্ঠীর সাথে সম্পর্কিত হয়।
সুতরাং, ইথানলের আণবিক সূত্রটি কনফর্মেশনাল আকারে, ত্রিমাত্রিক আকারে, পূর্ণ দ্বিমাত্রিক আকারে (কোনও ত্রিমাত্রিক দিক নির্দেশ না করে প্রতিটি বন্ধন নির্দেশ করে), সংকুচিত দ্বিমাত্রিক ফর্ম (CH3–CH2–OH), অণুর অন্য অংশ (C2H5OH)থেকে কার্যকরী গোষ্ঠীকে পৃথক করে, অথবা এর পারমাণবিক উপাদানগুলি (C2H6O)দ্বারা, যা আলোচনা করা হয়েছে তা অনুসারে। কখনও কখনও, এমনকি অ-বন্ধন ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রনগুলি (দ্বিমাত্রিক আনুমানিক দিক সহ) চিহ্নিত করা হয়, যেমন মৌলিক কার্বনের জন্য।’ সি’। কিছু রসায়নবিদ সংশ্লিষ্ট কক্ষপথগুলিও চিহ্নিত করতে পারেন, যেমন কাল্পনিক ইথেন−৪ অ্যানিওন (\/C=C/\ −4)যা বন্ধন গঠনের সম্ভাবনা নির্দেশ করে।
রাসায়নিক বন্ধন নিয়ে বিস্তারিত ঃ
আরও পড়ুন…